元素的相對(duì)原子質(zhì)量是其各種同位素相對(duì)原子質(zhì)量的加權(quán)平均值。要計(jì)算相對(duì)原子質(zhì)量，即是將一個(gè)原子的真實(shí)質(zhì)量同一個(gè)碳-12原子質(zhì)量的1/12相比，它們的比值就是該原子的相對(duì)原子質(zhì)量。相對(duì)原子質(zhì)量的國(guó)際基本單位是1。

　　相對(duì)原子質(zhì)量是什么

　　相對(duì)原子質(zhì)量的概念是以一種碳原子(原子核內(nèi)有6個(gè)質(zhì)子和6個(gè)中子的一種碳原子即C-12)的質(zhì)量的1/12(約1.661e?2?kg)作為標(biāo)準(zhǔn)，其它原子的質(zhì)量跟它的比值，就是這種原子的相對(duì)原子質(zhì)量。如氧原子的相對(duì)原子質(zhì)量的求法為：(2.657e?2?)/(1.661e?2?)=16(約數(shù))即氧原子的相對(duì)原子質(zhì)量約為16，在計(jì)算時(shí)就采用16。相對(duì)原子質(zhì)量的國(guó)際基本單位是1。

　　該原子一個(gè)原子的實(shí)際質(zhì)量(kg)=該原子的相對(duì)原子質(zhì)量x一個(gè)碳-12原子實(shí)際質(zhì)量的1/12(kg)ne。

　　國(guó)際規(guī)定把一個(gè)碳-12原子的質(zhì)量分為12等份，把一個(gè)碳-12原子的質(zhì)量分為12等份，那每一份的質(zhì)量就是：一個(gè)原子的質(zhì)量/(1/12×一個(gè)碳-12原子的質(zhì)量)=一個(gè)原子的質(zhì)量/1.661e?2?kg。